Struktur Atom (1)

Atom terdiri atas inti atom dan elektron yang berada di luar inti atom. Inti atom tersusun atas proton dan neutron.

Nomor atom sama dengan jumlah proton di dalam inti atom. Sedangkan nomor massa sama dengan jumlah proton dan neutron di dalam inti atom.

Isotop adalah atom unsur yang sama dengan nomor massa berbeda. Isobar adalah atom unsur yang berbeda dengan nomor massa sama. Isoton adalah atom unsur yang berbeda dengan tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.

John Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan demikian juga tidak dapat diciptakan. Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai bentuk yang sama dan tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain.

Menurut Thompson, elektron tersebar secara merata di dalam atom yang dianggap sebagai suatu bola yang bermuatan positif. Model atom yang dikemukakan Thompson sering disebut sebagai model atom roti kismis dengan rosti sebagai atom yang bermuatan positif dan kismis sebagai elektron yang tersebar secara merata di seluruh bagian roti. Atom secara keseluruhan bersifat netral.

Menurut Rutherford, atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya. Rutherfor berhasil menemukan bahwa inti atom bermuatan positif dan elektron berada di luar inti atom.

Niels Bohr menjelaskan model atomnya berdasarkan penelitian tentang spektrum garis atom hidrogen.

• Elektron mengorbit pada tingkat energi tertentu yang disebut kulit
• Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit
• Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi
• Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggu menuju tingkat energi rendah dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi

Perkembangan model atom terbaru dikemukakan oleh model atom berdasarkan mekanika kuantum. Penjelasan ini berdasarkan tiga teori, yaitu:

• Teori dualisme gelombang partikel elektron yang dikemukakan oleh de Broglie pada tahun 1024
• Azas ketidakpastian yang dikemukakan oleh Heisenberg pada tahun 1927
• Teori persamaan gelombang oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926

Menurut model atom ini, elektron tidak mengorbit pada lintasan tertentu sehingga lintasan yang dikemukkan oleh Bohr bukan suatu kebenaran. Model atom ini menjelaskan bahwa elektron-elektron berada dalam orbital-orbital dengan tingkat energi tertentu. Orbital merupakan daerah dengan kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron di sekitar inti atom.